Hidróxido de Amonio 28.0 - 30.0% ACS (Amoniaco) 1L - Meyer

Características principales

1. Nombre químico: Hidróxido de Amonio / Solución de Amoníaco
2. Fórmula química: NH₄OH (en solución)
3. Peso molecular: 35.05 g/mol
4. Concentración: 28.0 - 30.0% NH₃ en agua
5. Estado físico: Líquido incoloro, con olor fuerte y penetrante a amoníaco
6. Densidad: 0.897 g/cm³ (aprox.)
7. pH en solución acuosa (1M): ~11.6 - 12.0 (altamente alcalino)
8. Solubilidad:
   • Totalmente miscible en agua
   • Soluble en alcohol y éter
9. Punto de ebullición: 24.7 °C (dependiendo de la concentración)
10. Punto de fusión: -57.5 °C

Funciones y usos

1. Reactivo en análisis químicos
   • Se usa en precipitación selectiva de iones metálicos (ej. complejos de cobre y níquel)
   • Control de reacciones ácido-base
2. Regulador de pH y tampón alcalino
   • Neutralización de ácidos fuertes en procesos industriales y de laboratorio
3. Industria química y farmacéutica
   • Producción de sales de amonio, fertilizantes y productos farmacéuticos
4. Industria textil y de curtido
   • Tratamiento de telas y pieles
5. Agente de limpieza y desinfección
   • Eliminación de grasa y limpieza industrial
6. Fabricación de explosivos y productos químicos especializados
7. Laboratorios de bioquímica y microbiología
   • Medio de cultivo y ajuste de pH en soluciones tamponadas

Precauciones y manejo

⚠️ PELIGRO: ALTAMENTE IRRITANTE Y CORROSIVO ⚠️

1. Toxicidad:
   • Irrita gravemente ojos, piel y vías respiratorias
   • Inhalación prolongada puede causar daño pulmonar
2. Reactividad química:
   • Reacciona violentamente con ácidos fuertes, formando sales de amonio y liberando calor
   • Puede generar vapores tóxicos en contacto con cloruros o hipocloritos (formación de cloraminas)
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Guantes resistentes a químicos, gafas de seguridad y mascarilla con filtro para vapores alcalinos
   • Trabajar en campana extractora
4. Almacenamiento:
   • Envases bien sellados, en lugar fresco y bien ventilado
   • Alejado de ácidos y materiales oxidantes
5. Eliminación:
   • Neutralizar con ácido diluido antes de su eliminación conforme a normativas locales

Aplicaciones típicas

1. Precipitación de hidróxidos metálicos en análisis químico
2. Tampón alcalino en laboratorios bioquímicos
3. Neutralización de ácidos en procesos industriales
4. Fabricación de fertilizantes y productos farmacéuticos
5. Producción de colorantes y reactivos químicos
6. Limpieza industrial y eliminación de grasas

Reacciones químicas importantes

1. Disociación en agua: NH4OH⇌NH3+H2O
2. Neutralización con ácidos (Ejemplo: con ácido clorhídrico) NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O
3. Precipitación de hidróxidos metálicos (Ejemplo: con sulfato de cobre) CuSO4+2NH4OH→Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ​

Resumen de propiedades clave