Dicromato de Amonio Cristales ACS 500 g Meyer

Características principales

1. Fórmula química: (NH₄)₂Cr₂O₇
2. Peso molecular: 252.06 g/mol
3. Estado físico: Cristales anaranjado-rojizos, higroscópicos.
4. Punto de fusión: Se descompone a temperaturas alrededor de 180 °C antes de fundirse.
5. Solubilidad:
   • Alta solubilidad en agua (122 g/L a 20 °C).
   • Ligeramente soluble en alcohol.
6. pH en solución acuosa:
   • Ácido, alrededor de 4.1 en solución al 1%.
7. Propiedades químicas:
   • Potente agente oxidante.
   • Térmicamente inestable, se descompone en óxido de cromo (III), nitrógeno y vapor de agua.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Utilizado en titulaciones redox y pruebas de laboratorio.
2. Agente oxidante:
   • Empleado en síntesis orgánica para oxidar alcoholes a aldehídos o cetonas.
3. Demostraciones educativas:
   • Famoso en la "erupción volcánica" de dicromato de amonio, donde se descompone liberando óxido de cromo (III) (Cr₂O₃) de color verde.
4. Industria fotográfica y de serigrafía:
   • Utilizado en preparación de emulsiones fotosensibles para fotograbado.
5. Industria textil:
   • Mordiente en teñido de lanas y sedas.
6. Tratamiento de metales:
   • Agente para pasivación de superficies metálicas.

Precauciones y manejo

⚠️ PELIGRO: TÓXICO Y CANCERÍGENO ⚠️

1. Toxicidad:
   • Altamente tóxico por inhalación, ingestión o contacto con la piel.
   • Contiene cromo hexavalente (Cr⁶⁺), cancerígeno y mutagénico.
2. Reactividad química:
   • Agente oxidante fuerte, puede reaccionar violentamente con materiales orgánicos, reductores y combustibles.
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes de nitrilo, mascarilla con filtro para partículas tóxicas y gafas de seguridad.
   • Manipular en campana extractora o en áreas bien ventiladas.
4. Almacenamiento:
   • Guardar en envase hermético, alejado de materiales combustibles o reductores.
   • Mantener en un lugar fresco, seco y bien ventilado.
5. Eliminación:
   • Desechar como residuo peligroso según las normativas locales e internacionales (residuos de metales pesados y Cr⁶⁺).

Aplicaciones típicas

1. Reacciones de oxidación en química orgánica.
2. Titulaciones redox y análisis de laboratorio.
3. Demostraciones científicas (erupción del volcán de dicromato).
4. Preparación de emulsiones fotosensibles en fotografía y serigrafía.
5. Mordiente en la industria textil para fijar colorantes.
6. Tratamiento de superficies metálicas (pasivado).

Reacciones químicas importantes

1. Descomposición térmica (erupción de dicromato de amonio): (NH4)2Cr2O7→ΔCr2O3+N2+4H2O
   • Esta reacción es altamente exotérmica y genera un residuo verde de óxido de cromo (III).
2. Reacciones de oxidación:
   • Oxida alcoholes a aldehídos o cetonas en medio ácido.
   3C2H5OH+Cr2O72−+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2O
3. Reacción con materiales reductores:
   • Puede ser violenta y producir incendios o explosiones.

Resumen de propiedades clave