Carbonato de Amonio ACS 25 Kgs
Carbonato de Amonio ACS El carbonato de amonio es una sal inorgánica compuesta por iones amonio y carbonato. Se presenta comúnmente como un polvo blanco o cristales incoloros. Es altamente higroscópico y se descompone fácilmente en amoníaco, dióxido de carbono y agua. El grado ACS asegura alta pureza para su uso en laboratorios, aplicaciones analíticas e industriales. **reactivos meyer tienen un tiempo de entrega de 15 dias habiles aproximadamente**
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Características principales
- Fórmula química:
(NH4)2CO3 - Peso molecular:
96.09 g/mol - Estado físico:
Cristales o polvo blanco, higroscópico. - Punto de fusión/descomposición:
Se descompone antes de fundir, 58 °C aproximadamente. - Solubilidad:
- Altamente soluble en agua (100 g/100 mL a 20 °C).
- Insoluble en alcohol y solventes orgánicos no polares.
- pH en solución acuosa:
- Básico, alrededor de 9.2 - 10.0 en solución al 1%.
- Olor:
- Característico a amoníaco, especialmente cuando se expone al aire húmedo.
Funciones y usos
- Reactivo analítico:
- En análisis cualitativos y cuantitativos para precipitación de iones metálicos como el calcio y el magnesio.
- Preparación de soluciones tampón:
- En química analítica y bioquímica.
- Síntesis inorgánica:
- Se usa para la precipitación de carbonatos metálicos.
- Agente leudante en la industria alimentaria (cuando es de grado alimenticio):
- Utilizado como polvo de hornear en galletas y pasteles.
- Industria farmacéutica (histórico):
- Usado como expectorante y estimulante respiratorio (actualmente en desuso en muchos países).
- Fotografía:
- Como agente alcalino en algunos procesos de revelado.
- Fabricación de productos de limpieza:
- En la formulación de limpiadores domésticos e industriales por su capacidad desodorante y alcalinizante.
Precauciones y manejo
- Toxicidad:
- Puede causar irritación en piel, ojos y vías respiratorias.
- La inhalación de amoníaco liberado puede ser perjudicial en espacios cerrados.
- Reactividad química:
- Se descompone fácilmente liberando amoníaco y dióxido de carbono.
- Reacciona con ácidos liberando burbujas de CO₂.
- Equipo de protección personal (EPP):
- Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla si se trabaja en polvo.
- Almacenamiento:
- Guardar en envases bien cerrados, protegidos de la humedad y el calor.
- Evitar el contacto con ácidos y materiales oxidantes.
- Eliminación:
- Puede neutralizarse con ácidos diluidos y desecharse según las normativas locales para compuestos inorgánicos.
Aplicaciones típicas
- Precipitación de carbonatos metálicos en química analítica.
- Regulador de pH en soluciones de laboratorio.
- Fabricación de productos de limpieza como desodorantes y desincrustantes.
- Industria alimentaria (cuando es apto para consumo), en productos de repostería.
- Laboratorios farmacéuticos para preparaciones históricas y reactivos.
- Procesos industriales de curtido y fabricación de colorantes.
Reacciones químicas importantes
- Descomposición térmica: (NH4)2CO3→2NH3+CO2+H2O
- Reacción con ácidos: (NH4)2CO3+2HCl→2NH4Cl+CO2+H2O
- Reacción con sales metálicas para precipitar carbonatos: (NH4)2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NH4Cl
Resumen de propiedades clave
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Fórmula química |
(NH4)2CO3
|
| Peso molecular | 96.09 g/mol |
| Punto de descomposición | 58 °C |
| Solubilidad en agua | Alta |
| pH en solución (1%) | 9.2 - 10.0 |
| Aplicaciones principales | Reactivo químico, síntesis, industria alimentaria, limpieza |
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