Bromuro de Amonio ACS - Meyer
Bromuro de Amonio ACS
El bromuro de amonio (NH₄Br) es una sal inorgánica compuesta por iones amonio y iones bromuro. Se presenta comúnmente como cristales blancos y es ampliamente utilizado como reactivo en síntesis orgánica, fotografía, análisis químicos y aplicaciones farmacéuticas. Su grado ACS garantiza alta pureza, apta para aplicaciones científicas y de laboratorio.
**reactivos meyer tienen un tiempo de entrega de 15 dias habiles aproximadamente**
Bromuro de Amonio ACS El bromuro de amonio (NH₄Br) es una sal inorgánica compuesta por iones amonio y iones bromuro. Se presenta comúnmente como cristales blancos y es ampliamente utilizado como reactivo en síntesis orgánica, fotografía, análisis químicos y aplicaciones farmacéuticas. Su grado ACS garantiza alta pureza, apta para aplicaciones científicas y de laboratorio. **reactivos meyer tienen un tiempo de entrega de 15 dias habiles aproximadamente**
| Marca: Meyer |
SKU:
0545-100
Marca:
Meyer
Características principales
- Fórmula química: NH₄Br
- Peso molecular: 97.94 g/mol
- Estado físico: Cristales blancos o polvo cristalino, higroscópico.
- Punto de fusión: 452 °C
- Punto de ebullición: Se descompone antes de hervir.
- Solubilidad:
- Muy soluble en agua (96 g/100 mL a 25 °C).
- Soluble en etanol y metanol.
- pH en solución acuosa:
- Levemente ácido, alrededor de 5 - 6 en solución al 5%.
- Propiedades químicas:
- Se descompone al calentarse, liberando amoníaco y bromuro de hidrógeno.
Funciones y usos
- Reactivo en análisis químicos:
- Se utiliza en síntesis orgánica como fuente de iones bromuro.
- Formación de bromuros de alquilo en reacciones de sustitución nucleofílica.
- Fotografía:
- Agente fotosensible en la fabricación de películas fotográficas y papeles bromados.
- Farmacéutica:
- Históricamente utilizado como sedante y anticonvulsivo (actualmente en desuso médico).
- Industria química:
- Fabricación de bromuros orgánicos e inorgánicos.
- Síntesis de materiales ópticos:
- Componente en la producción de cristales ópticos.
Precauciones y manejo
- Toxicidad:
- Puede causar irritación en ojos, piel y vías respiratorias.
- Ingesta prolongada puede provocar bromismo (toxicidad crónica por bromuro).
- Reactividad química:
- Reacciona con ácidos fuertes, liberando bromuro de hidrógeno (HBr).
- Equipo de protección personal (EPP):
- Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla en la manipulación del polvo.
- Almacenamiento:
- Guardar en un lugar seco y fresco, en envases bien cerrados, alejado de fuentes de humedad.
- Eliminación:
- Desechar de acuerdo a las normativas locales para compuestos inorgánicos.
Aplicaciones típicas
- Síntesis orgánica y química fina:
- Fuente de bromuro en la producción de compuestos bromados.
- Fotografía tradicional:
- Componente en emulsiones sensibles a la luz para películas y papeles fotográficos.
- Industria farmacéutica (uso histórico):
- Sedante y anticonvulsivante.
- Análisis químico y pruebas de laboratorio.
- Investigación científica en química inorgánica y materiales ópticos.
Reacciones químicas importantes
- Reacción con ácidos fuertes:
- Libera bromuro de hidrógeno (HBr):
- Descomposición térmica:
- Libera amoníaco (NH₃) y bromuro de hidrógeno (HBr) al calentar:
- Reacción con halogenuros de alquilo:
- Se emplea como nucleófilo para formar bromuros orgánicos.
Resumen de propiedades clave
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Fórmula química | NH₄Br |
| Peso molecular | 97.94 g/mol |
| Punto de fusión | 452 °C |
| Solubilidad en agua | Alta |
| pH en solución | 5-6 (al 5%) |
| Aplicaciones principales | Reactivo químico, síntesis orgánica, fotografía, industria farmacéutica |