Cloruro de Bario Anhidro en Polvo 250g - Meyer
Cloruro de Bario Anhidro en Polvo – Reactivo
El cloruro de bario anhidro es una sal inorgánica compuesta por bario (Ba²⁺) y cloruro (Cl⁻), en forma anhidra (sin agua de cristalización). Se presenta como un polvo blanco cristalino y es ampliamente utilizado como reactivo en análisis químico, síntesis inorgánica, y en laboratorios de control de calidad e investigación.
**reactivos meyer tienen un tiempo de entrega de 15 dias habiles aproximadamente**
Cloruro de Bario Anhidro en Polvo – Reactivo El cloruro de bario anhidro es una sal inorgánica compuesta por bario (Ba²⁺) y cloruro (Cl⁻), en forma anhidra (sin agua de cristalización). Se presenta como un polvo blanco cristalino y es ampliamente utilizado como reactivo en análisis químico, síntesis inorgánica, y en laboratorios de control de calidad e investigación. **reactivos meyer tienen un tiempo de entrega de 15 dias habiles aproximadamente**
| Marca: Meyer |
SKU:
0765-250
Marca:
Meyer
Características Principales
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Nombre químico | Cloruro de Bario Anhidro |
| Fórmula molecular | BaCl2 |
| Peso molecular | 208.23 g/mol |
| Número CAS | 10361-37-2 |
| Estado físico | Polvo o cristales blancos |
| Solubilidad en agua | Alta (310 g/L a 20 °C) |
| Solubilidad en alcohol | Insoluble |
| pH de solución (0.1 M) | 5.0 – 7.0 |
| Punto de fusión | 962 °C |
| Punto de ebullición | 1560 °C |
| Grado | Reactivo (alta pureza para laboratorio) |
🎯 Usos y Aplicaciones
1. Reactivo en Análisis Químico
-
Muy usado para la detección de iones sulfato (SO₄²⁻):
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
→ Formación de un precipitado blanco de sulfato de bario, insoluble.
2. Síntesis Inorgánica
- Se utiliza como fuente de iones bario en la preparación de otros compuestos (sales de bario, materiales cerámicos, pigmentos).
3. Análisis de Agua
- Aplicado para el análisis de dureza por sulfatos, y para pruebas de control de calidad en aguas potables e industriales.
4. Industria Electrónica y Metalúrgica
- Empleado en el tratamiento térmico de metales.
- En fabricación de cerámicas electrónicas y vidrios ópticos.
5. Pirotecnia (no grado reactivo)
- Se usa para producir llamas verdes en fuegos artificiales (grado técnico o industrial, no reactivo).
⚠️ Precauciones y Manejo
Toxicidad
-
⚠️ Altamente tóxico por ingestión ⚠️
Puede interferir con el funcionamiento muscular y nervioso, afectando el potasio corporal.
Peligros
- Irritante para ojos, piel y mucosas.
- Puede causar síntomas graves por ingestión accidental, como arritmias, debilidad muscular o paro cardíaco.
EPP Recomendado
- Guantes, gafas de seguridad, mascarilla para polvos.
- Manipular en campana extractora o ambiente ventilado.
Almacenamiento
- Guardar en recipientes herméticos, en ambiente seco y fresco.
- Es higroscópico, puede absorber humedad y formar la sal dihidratada.
Eliminación
- No verter al desagüe. Tratar como residuo peligroso, según normativa local.
📋 Resumen de Propiedades Clave
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Fórmula química | BaCl2 |
| Peso molecular | 208.23 g/mol |
| Solubilidad en agua | Alta |
| Punto de fusión | 962 °C |
| Aplicaciones principales | Análisis de sulfatos, síntesis, control de calidad |
| Clasificación de peligro | Tóxico, irritante, higroscópico |
🧪 Reacción Clave: Detección de Sulfatos
BaCl2(ac)+SO42−(ac)→BaSO4(s)↓+2Cl−(ac)
- Resultado: precipitado blanco de sulfato de bario, insoluble en ácidos diluidos.