Carbonato de Amonio ACS 100g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química:
   (NH4)2CO3​
2. Peso molecular:
   96.09 g/mol
3. Estado físico:
   Cristales o polvo blanco, higroscópico.
4. Punto de fusión/descomposición:
   Se descompone antes de fundir, 58 °C aproximadamente.
5. Solubilidad:
   • Altamente soluble en agua (100 g/100 mL a 20 °C).
   • Insoluble en alcohol y solventes orgánicos no polares.
6. pH en solución acuosa:
   • Básico, alrededor de 9.2 - 10.0 en solución al 1%.
7. Olor:
   • Característico a amoníaco, especialmente cuando se expone al aire húmedo.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • En análisis cualitativos y cuantitativos para precipitación de iones metálicos como el calcio y el magnesio.
2. Preparación de soluciones tampón:
   • En química analítica y bioquímica.
3. Síntesis inorgánica:
   • Se usa para la precipitación de carbonatos metálicos.
4. Agente leudante en la industria alimentaria (cuando es de grado alimenticio):
   • Utilizado como polvo de hornear en galletas y pasteles.
5. Industria farmacéutica (histórico):
   • Usado como expectorante y estimulante respiratorio (actualmente en desuso en muchos países).
6. Fotografía:
   • Como agente alcalino en algunos procesos de revelado.
7. Fabricación de productos de limpieza:
   • En la formulación de limpiadores domésticos e industriales por su capacidad desodorante y alcalinizante.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Puede causar irritación en piel, ojos y vías respiratorias.
   • La inhalación de amoníaco liberado puede ser perjudicial en espacios cerrados.
2. Reactividad química:
   • Se descompone fácilmente liberando amoníaco y dióxido de carbono.
   • Reacciona con ácidos liberando burbujas de CO₂.
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla si se trabaja en polvo.
4. Almacenamiento:
   • Guardar en envases bien cerrados, protegidos de la humedad y el calor.
   • Evitar el contacto con ácidos y materiales oxidantes.
5. Eliminación:
   • Puede neutralizarse con ácidos diluidos y desecharse según las normativas locales para compuestos inorgánicos.

Aplicaciones típicas

1. Precipitación de carbonatos metálicos en química analítica.
2. Regulador de pH en soluciones de laboratorio.
3. Fabricación de productos de limpieza como desodorantes y desincrustantes.
4. Industria alimentaria (cuando es apto para consumo), en productos de repostería.
5. Laboratorios farmacéuticos para preparaciones históricas y reactivos.
6. Procesos industriales de curtido y fabricación de colorantes.

Reacciones químicas importantes

1. Descomposición térmica: (NH4​)2​CO3​→2NH3​+CO2​+H2​O
2. Reacción con ácidos: (NH4​)2​CO3​+2HCl→2NH4​Cl+CO2​+H2​O
3. Reacción con sales metálicas para precipitar carbonatos: (NH4​)2​CO3​+CaCl2​→CaCO3​↓+2NH4​Cl

Resumen de propiedades clave