Bromuro de Amonio ACS 100ml - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: NH₄Br
2. Peso molecular: 97.94 g/mol
3. Estado físico: Cristales blancos o polvo cristalino, higroscópico.
4. Punto de fusión: 452 °C
5. Punto de ebullición: Se descompone antes de hervir.
6. Solubilidad:
   • Muy soluble en agua (96 g/100 mL a 25 °C).
   • Soluble en etanol y metanol.
7. pH en solución acuosa:
   • Levemente ácido, alrededor de 5 - 6 en solución al 5%.
8. Propiedades químicas:
   • Se descompone al calentarse, liberando amoníaco y bromuro de hidrógeno.

Funciones y usos

1. Reactivo en análisis químicos:
   • Se utiliza en síntesis orgánica como fuente de iones bromuro.
   • Formación de bromuros de alquilo en reacciones de sustitución nucleofílica.
2. Fotografía:
   • Agente fotosensible en la fabricación de películas fotográficas y papeles bromados.
3. Farmacéutica:
   • Históricamente utilizado como sedante y anticonvulsivo (actualmente en desuso médico).
4. Industria química:
   • Fabricación de bromuros orgánicos e inorgánicos.
5. Síntesis de materiales ópticos:
   • Componente en la producción de cristales ópticos.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Puede causar irritación en ojos, piel y vías respiratorias.
   • Ingesta prolongada puede provocar bromismo (toxicidad crónica por bromuro).
2. Reactividad química:
   • Reacciona con ácidos fuertes, liberando bromuro de hidrógeno (HBr).
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla en la manipulación del polvo.
4. Almacenamiento:
   • Guardar en un lugar seco y fresco, en envases bien cerrados, alejado de fuentes de humedad.
5. Eliminación:
   • Desechar de acuerdo a las normativas locales para compuestos inorgánicos.

Aplicaciones típicas

1. Síntesis orgánica y química fina:
   • Fuente de bromuro en la producción de compuestos bromados.
2. Fotografía tradicional:
   • Componente en emulsiones sensibles a la luz para películas y papeles fotográficos.
3. Industria farmacéutica (uso histórico):
   • Sedante y anticonvulsivante.
4. Análisis químico y pruebas de laboratorio.
5. Investigación científica en química inorgánica y materiales ópticos.

Reacciones químicas importantes

1. Reacción con ácidos fuertes:
   • Libera bromuro de hidrógeno (HBr):
   NH₄Br + H₂SO₄ → NH₄HSO₄ + HBr↑
2. Descomposición térmica:
   • Libera amoníaco (NH₃) y bromuro de hidrógeno (HBr) al calentar:
   NH₄Br → NH₃ + HBr
3. Reacción con halogenuros de alquilo:
   • Se emplea como nucleófilo para formar bromuros orgánicos.

Resumen de propiedades clave