Bisulfato de Amonio (Reactivo) 100ml - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: NH₄HSO₄
2. Peso molecular: 115.10 g/mol
3. Estado físico: Polvo o cristales blancos, higroscópicos.
4. Punto de fusión: 147 °C (se descompone a temperaturas más altas).
5. Solubilidad:
   • Altamente soluble en agua.
   • Soluble en metanol y etanol en menor medida.
6. pH en solución acuosa:
   • Muy ácido (~1.0 - 2.0 en solución 1M).
7. Propiedades químicas:
   • Actúa como agente acidificante y oxidante.
   • Puede descomponerse en sulfato de amonio y ácido sulfúrico.

Funciones y usos

1. Reactivo en análisis químicos:
   • Utilizado en la determinación de iones metálicos y en pruebas de laboratorio.
2. Síntesis química:
   • Base en la producción de sulfatos y compuestos ácidos.
3. Tratamiento de superficies:
   • Empleado en la limpieza y desincrustado de metales.
4. Industria química e industrial:
   • Se usa como acidulante en ciertas formulaciones químicas.
5. Industria textil:
   • Agente modificador del pH en procesos de teñido de textiles.
6. Formulación de fertilizantes:
   • Fuente de nitrógeno y azufre en aplicaciones agrícolas.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Puede causar irritación en piel, ojos y vías respiratorias.
   • La inhalación de vapores puede ser dañina en altas concentraciones.
2. Reactividad química:
   • Reacciona con bases fuertes, liberando amoníaco.
   • Puede liberar ácido sulfúrico en presencia de humedad.
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla en ambientes cerrados.
4. Almacenamiento:
   • Conservar en envases bien cerrados, lejos de la humedad.
   • Evitar el contacto con materiales alcalinos y oxidantes fuertes.
5. Eliminación:
   • Neutralizar con bases diluidas antes de su disposición según regulaciones locales.

Aplicaciones típicas

1. Preparación de soluciones ácidas en química analítica.
2. Reactivo en la síntesis de sales de amonio.
3. Tratamiento químico de metales en la industria manufacturera.
4. Control de pH en procesos textiles y de teñido.
5. Formulación de fertilizantes agrícolas.

Reacciones químicas importantes

1. Disociación en agua:
   • Forma iones hidrógeno y sulfato, reduciendo el pH.
   NH₄HSO₄ → NH₄⁺ + HSO₄⁻
2. Reacción con bases fuertes:
   • Libera amoníaco y sulfato de sodio en presencia de NaOH.
   NH₄HSO₄ + NaOH → NH₃ + Na₂SO₄ + H₂O
3. Descomposición térmica:
   • Se descompone en sulfato de amonio y ácido sulfúrico a temperaturas elevadas.
   2NH₄HSO₄ → (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄

Resumen de propiedades clave