Bifluoruro de Amonio (Reactivo) 100g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: NH₄HF₂
2. Peso molecular: 57.04 g/mol
3. Estado físico: Polvo o cristales blancos, higroscópicos.
4. Punto de fusión: 125.6 °C (se descompone antes de la ebullición).
5. Solubilidad:
   • Altamente soluble en agua, formando una solución ácida fuerte.
   • Soluble en alcoholes y algunos solventes polares.
6. pH en solución acuosa:
   • Altamente ácido, con fuerte capacidad de ataque químico.
7. Propiedades químicas:
   • Ácido fuerte con capacidad de disolver sílice (SiO₂).
   • Corrosivo, ataca vidrios, metales y materiales cerámicos.

Funciones y usos

1. Industria del vidrio:
   • Usado en grabado, pulido y limpieza de vidrio y cristales.
2. Limpieza y decapado de metales:
   • Eliminación de óxidos y suciedad en acero inoxidable y otros metales.
3. Reactivo en análisis químicos:
   • Utilizado en determinación de sílice y metales en soluciones acuosas.
4. Industria química:
   • Precursor en la producción de fluoruros y compuestos fluorados.
5. Tratamiento de superficies:
   • Utilizado para mejorar la adhesión de recubrimientos metálicos.
6. Producción de semiconductores:
   • Se usa en la limpieza de obleas de silicio en la industria electrónica.

Precauciones y manejo

⚠️ PELIGRO: ALTAMENTE CORROSIVO Y TÓXICO ⚠️

1. Toxicidad:
   • Extremadamente tóxico por inhalación, ingestión y contacto con la piel.
   • Puede causar quemaduras químicas severas y daño óseo por acumulación de fluoruros.
2. Reactividad química:
   • Reacciona con agua generando ácido fluorhídrico (HF), que es altamente tóxico y corrosivo.
   • Ataca vidrios, cerámicas y ciertos plásticos.
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes resistentes a químicos (nitrilo o neopreno).
   • Gafas de seguridad y protector facial obligatorios.
   • Mascarilla con filtro para vapores ácidos, especialmente en lugares con ventilación deficiente.
4. Almacenamiento:
   • Mantener en envases de plástico resistentes, alejados de humedad y fuentes de calor.
   • No almacenar en recipientes de vidrio.
5. Eliminación:
   • Desechar según normativas locales para productos químicos peligrosos y fluorados.
   • Neutralizar cuidadosamente con bases alcalinas bajo supervisión técnica.

Aplicaciones típicas

1. Grabado y pulido de vidrio en la industria óptica y decorativa.
2. Decapado y limpieza de metales en manufactura industrial.
3. Análisis químico para determinación de sílice y otros metales.
4. Producción de fluoruros y compuestos especializados en la industria química.
5. Limpieza en la industria electrónica y de semiconductores.

Reacciones químicas importantes

1. Disolución de sílice:
   • Ataca el vidrio y libera tetrafluoruro de silicio:
   SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
2. Reacción con metales:
   • Forma fluoruros metálicos solubles:
   M + NH₄HF₂ → MFₙ + NH₄⁺ + H₂
3. Descomposición térmica:
   • Libera ácido fluorhídrico (HF) al calentarse:
   NH₄HF₂ → NH₃ + HF

Resumen de propiedades clave