Óxido de Aluminio Reactivo 500g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: Al₂O₃
2. Peso molecular: 101.96 g/mol
3. Estado físico: Polvo blanco o cristalino.
4. Punto de fusión: 2,072 °C.
5. Punto de ebullición: 2,977 °C.
6. Densidad: 3.95 - 4.10 g/cm³ (según su forma cristalina).
7. Solubilidad:
   • Insoluble en agua.
   • Soluble en soluciones alcalinas y ácidas fuertes.
8. Propiedades químicas:
   • Anfótero: reacciona con ácidos y bases.
   • Alta dureza y resistencia térmica.

Funciones y usos

1. Reactivo químico:
   • Utilizado en síntesis de compuestos de aluminio y como adsorbente en cromatografía.
2. Industria cerámica y de materiales refractarios:
   • Base para la fabricación de cerámicas técnicas, ladrillos refractarios y materiales resistentes al calor.
3. Catalizador:
   • Soporte en reacciones químicas en la industria petroquímica.
4. Laboratorios de investigación:
   • Usado en estudios de materiales avanzados y química de superficies.
5. Industria del vidrio y óptica:
   • Se emplea en la producción de vidrios especiales y fibras ópticas.
6. Abrasivos y pulido:
   • Componente en lijas, discos de corte y compuestos de pulido.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • No es considerado tóxico, pero la inhalación de polvo puede causar irritación en vías respiratorias.
2. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas protectoras y mascarilla en caso de manipulación en polvo.
3. Almacenamiento:
   • Conservar en un lugar seco y bien ventilado.
   • Evitar la exposición a humedad excesiva.
4. Eliminación:
   • Desechar según normativas locales para materiales inertes.

Aplicaciones típicas

1. Industria cerámica y refractaria:
   • Fabricación de cerámicas avanzadas y materiales resistentes a altas temperaturas.
2. Industria química y petroquímica:
   • Soporte en catalizadores para reacciones químicas.
3. Pulido y abrasivos:
   • Se usa en pulido de metales, óptica y joyería.
4. Cromatografía:
   • Adsorbente en técnicas de separación química.
5. Industria electrónica:
   • Producción de sustratos y recubrimientos dieléctricos.

Reacciones químicas importantes

1. Reacción con ácidos:
   • Forma sales de aluminio al reaccionar con ácidos fuertes:
   Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
2. Reacción con bases:
   • Forma aluminatos solubles en solución alcalina:
   Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
3. Reducción a aluminio metálico:
   • Se reduce con carbono o en electrólisis para obtener aluminio puro:
   Al₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO

Resumen de propiedades clave