Aluminio en Granalla ACS 100g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: Al
2. Peso molecular: 26.98 g/mol
3. Estado físico: Granallas metálicas plateadas.
4. Pureza (grado ACS):
   • Alta pureza, generalmente ≥ 99.5%, asegurando que es adecuado para análisis químicos.
5. Punto de fusión: 660.3 °C.
6. Punto de ebullición: 2,470 °C.
7. Densidad: 2.70 g/cm³.
8. Propiedades químicas:
   • Ligero, no magnético y altamente reactivo con ácidos y bases fuertes.

Funciones y usos

1. Reactivo en química:
   • Utilizado en reacciones redox, especialmente en la reducción de compuestos metálicos.
2. Preparación de compuestos de aluminio:
   • Empleado en la síntesis de sales y compuestos químicos derivados de aluminio.
3. Industria metalúrgica:
   • Usado para la producción de aleaciones y como agente desoxidante.
4. Laboratorios de investigación:
   • Reactivo para estudios en química inorgánica y electroquímica.
5. Catalizador:
   • Base para la preparación de catalizadores utilizados en procesos químicos.
6. Producción de hidrógeno:
   • Reacciona con álcalis para liberar hidrógeno en investigaciones científicas y demostraciones.

Precauciones y manejo

1. Reactividad química:
   • Reacciona vigorosamente con ácidos fuertes y bases fuertes, generando calor y gases inflamables (como hidrógeno).
2. Toxicidad:
   • Generalmente no tóxico, pero la exposición prolongada al polvo de aluminio puede ser irritante para el sistema respiratorio.
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas protectoras y trabajar en un área bien ventilada.
4. Almacenamiento:
   • Guardar en un lugar seco, lejos de fuentes de humedad, ácidos y bases fuertes.
5. Eliminación:
   • Desechar según normativas locales para metales y residuos químicos.

Aplicaciones típicas

1. Reacciones redox:
   • Reductor en la síntesis de metales y compuestos químicos.
2. Síntesis de compuestos de aluminio:
   • Fabricación de cloruros, sulfatos y otros compuestos.
3. Producción de hidrógeno:
   • Reacción con álcalis como NaOH para liberar hidrógeno:
   2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
4. Catalizador base:
   • Preparación de catalizadores para procesos químicos industriales.
5. Demostraciones educativas:
   • Experimentos de generación de hidrógeno y reacciones químicas.

Reacciones químicas importantes

1. Reacción con ácidos:
   • El aluminio reacciona con ácidos fuertes, como HCl, liberando hidrógeno:
   2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
2. Reacción con bases:
   • En presencia de hidróxidos, libera hidrógeno y forma aluminatos:
   2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
3. Oxidación:
   • Forma una capa pasivadora de óxido de aluminio (Al₂O₃) al exponerse al aire.

Resumen de propiedades clave