Ácido Sulfúrico 91% Reactivo 18L - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: H₂SO₄
2. Peso molecular: 98.08 g/mol
3. Concentración: 91% en agua.
4. Estado físico: Líquido aceitoso, incoloro o ligeramente amarillento.
5. Punto de ebullición: 326 °C.
6. Densidad: 1.83 g/cm³ (a 20 °C).
7. Solubilidad:
   • Completamente miscible con agua (debe diluirse añadiéndolo lentamente al agua para evitar salpicaduras y reacciones violentas).
8. Pureza (grado reactivo):
   • ≥ 91%, adecuado para análisis químicos y aplicaciones industriales.
9. Propiedades químicas:
   • Ácido fuerte con alta capacidad deshidratante y oxidante.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Utilizado en titulaciones ácido-base, análisis gravimétricos y espectrofotométricos.
2. Síntesis química:
   • Componente esencial en la producción de ácidos, sales y compuestos orgánicos.
3. Industria química:
   • Fabricación de fertilizantes, detergentes y pigmentos.
4. Metalurgia:
   • Decapado de metales y limpieza de superficies metálicas.
5. Baterías de plomo-ácido:
   • Usado como electrolito en baterías.
6. Laboratorios de investigación:
   • En la preparación de soluciones estándar y estudios químicos.
7. Producción de polímeros:
   • Catalizador en la polimerización y síntesis de plásticos.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Altamente corrosivo, puede causar quemaduras severas en la piel, ojos y sistema respiratorio.
   • La inhalación de vapores puede ser peligrosa y causar daño pulmonar.
2. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes resistentes a ácidos, gafas de seguridad, protección facial y ropa resistente a químicos.
3. Almacenamiento:
   • Guardar en recipientes resistentes a ácidos, en un lugar fresco, seco y bien ventilado.
   • Mantener alejado de materiales inflamables, bases fuertes y metales.
4. Eliminación:
   • Neutralizar con una base adecuada (como hidróxido de sodio) antes de desechar, siguiendo normativas locales.

Aplicaciones típicas

1. Laboratorios químicos:
   • Preparación de soluciones estándar y análisis químicos.
2. Metalurgia:
   • Limpieza y decapado de metales.
3. Industria química:
   • Producción de compuestos industriales como sulfatos y ácido fosfórico.
4. Producción de baterías:
   • Usado como componente de electrolitos en baterías de plomo-ácido.
5. Investigación científica:
   • Usado en estudios sobre reacciones ácido-base y procesos de deshidratación.

Reacciones químicas importantes

1. Neutralización:
   • Reacciona con bases para formar sales y agua:
   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Reacción con metales:
   • Reacciona con metales activos para liberar hidrógeno y formar sulfatos:
   H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂
3. Deshidratación:
   • Actúa como agente deshidratante, eliminando agua de compuestos orgánicos:
   C₆H₁₂O₆ → 6C + 6H₂O (en presencia de H₂SO₄)
4. Oxidación:
   • En concentraciones altas, puede actuar como agente oxidante.

Resumen de propiedades clave