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Oxalato de Amonio Cristales ACS 250 g Meyer
Oxalato de Amonio Cristales ACS 250 g Meyer
Oxalato de Amonio Cristales ACS 250 g Meyer. Sal cristalina de alta pureza para análisis y síntesis. En caso de no contar con stock suficiente, el tiempo de entrega es de aproximadamente 15 días hábiles.
| Marca: Meyer |
SKU:
0610-250
Marca:
Meyer
Características principales
- Nombre químico: Oxalato de Amonio
- Fórmula química: (NH₄)₂C₂O₄ \cdotp H₂O (forma monohidratada, la más común)
- Peso molecular: 142.11 g/mol (monohidratado)
- Estado físico: Cristales blancos o polvo cristalino, ligeramente higroscópico
- Punto de fusión: 70 °C (libera agua de cristalización)
- Punto de descomposición: aproximadamente 200 °C (descompone liberando amoníaco, CO y CO₂)
- Solubilidad:
- Soluble en agua (3.4 g/100 mL a 25 °C)
- Insoluble en alcohol y otros solventes orgánicos
- pH en solución acuosa (5%):
- Aproximadamente 6.4 - 7.2
Funciones y usos
- Reactivo analítico
- Se usa en titulaciones y en la precipitación selectiva de cationes metálicos, como iones calcio (formando oxalato de calcio insoluble)
- Determinación de calcio en aguas, suelos y productos industriales
- Preparación de estándares primarios
- Reactivo patrón en valoraciones de permanganato en redox volumétrico
- Industria textil y del curtido
- Agente en procesos de mordentado y acabado de textiles y cuero
- Tratamiento de metales
- Utilizado en limpieza y pulido de metales, especialmente en el eliminado de óxidos
- Síntesis química
- Precursor en la preparación de otros compuestos de oxalato y materiales inorgánicos avanzados
- Cristalografía y educación
- Demostraciones educativas en la formación de cristales y procesos de precipitación
Precauciones y manejo
⚠️ PELIGRO: TÓXICO POR INGESTIÓN Y PELIGROSO EN CONTACTO PROLONGADO ⚠️
- Toxicidad
- Tóxico si se ingiere (puede formar cristales de oxalato de calcio en los riñones, provocando daños)
- Puede causar irritación ocular, dérmica y respiratoria
- Reactividad química
- Estable en condiciones normales
- Reacciona con ácidos fuertes, liberando ácido oxálico
- Equipo de protección personal (EPP)
- Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla antipolvo
- Manipular en áreas ventiladas o bajo campana extractora
- Almacenamiento
- Guardar en un recipiente hermético, en lugar fresco, seco y alejado de humedad
- Eliminación
- Debe tratarse como residuo peligroso según la legislación vigente, debido a su contenido de oxalato tóxico
Aplicaciones típicas
- Análisis cuantitativo de calcio por precipitación
- Valoración redox con permanganato de potasio (como reductor)
- Fabricación de agentes de curtido y tintura
- Síntesis de sales de metales oxalatos
- Investigación en cristalografía y educación en química inorgánica
Reacciones químicas importantes
- Reacción con iones calcio (precipitación) (NH₄)₂C₂O₄ + Ca^{2+} → CaC₂O₄↓ + 2NH₄⁺
- Reacción con permanganato (valoración redox) 5C₂O₄^{2-} + 2MnO₄^{-} + 16H^{+} → 2Mn^{2+} + 10CO₂ + 8H₂O
- Descomposición térmica (NH₄)₂C₂O₄ → 2NH₃ + 2CO + CO₂ + H₂O
Resumen de propiedades clave
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Fórmula química | (NH₄)₂C₂O₄·H₂O |
| Peso molecular | 142.11 g/mol (monohidratado) |
| Punto de descomposición | ~200 °C |
| Solubilidad en agua | 3.4 g/100 mL a 25 °C |
| pH en solución acuosa | 6.4 - 7.2 |
| Clasificación de peligro | Tóxico, manejo con precaución |
| Aplicaciones principales | Reactivo analítico, precipitación de calcio, valoraciones redox, curtido y textil |
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