Ácido Oxálico Dihidratado ACS 100g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: C₂H₂O₄·2H₂O
2. Peso molecular: 126.07 g/mol
3. Nombre IUPAC: Ácido etanodioico dihidratado.
4. Estado físico: Cristales blancos o polvo.
5. Punto de fusión: 101-102 °C (pierde agua de cristalización).
6. Solubilidad:
   • Soluble en agua (90 g/L a 25 °C).
   • Soluble en etanol y otros disolventes polares.
7. Pureza (grado ACS):
   • ≥ 99.5%, adecuado para análisis químicos y aplicaciones científicas.
8. Propiedades químicas:
   • Ácido orgánico fuerte con propiedades reductoras.
   • pKa:
     • Primera disociación: 1.27.
     • Segunda disociación: 4.27.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Utilizado en titulaciones ácido-base y en análisis de metales mediante la formación de complejos.
2. Industria química:
   • Precursor en la producción de oxalatos y otros compuestos derivados.
3. Limpieza y desincrustación:
   • Usado como agente limpiador para eliminar óxidos metálicos, depósitos de cal y manchas difíciles.
4. Laboratorios de investigación:
   • Reactivo para estudios de síntesis orgánica e inorgánica.
5. Industria textil:
   • Agente blanqueador en el procesamiento de telas y como mordiente en teñidos.
6. Industria del papel:
   • Usado en procesos de blanqueo de celulosa y papel.
7. Metalurgia:
   • Eliminación de óxidos y limpieza de superficies metálicas.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Tóxico si se inhala, ingiere o entra en contacto con la piel en grandes cantidades.
   • Puede causar irritación en piel, ojos y vías respiratorias.
2. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes resistentes, gafas protectoras y mascarilla al manipular el compuesto.
3. Almacenamiento:
   • Guardar en un lugar fresco, seco y bien ventilado, lejos de fuentes de calor y humedad.
4. Eliminación:
   • Desechar según normativas locales para residuos químicos peligrosos.

Aplicaciones típicas

1. Laboratorios químicos:
   • Preparación de soluciones estándar y análisis de complejos metálicos.
2. Limpieza industrial:
   • Eliminación de óxidos y manchas en superficies metálicas, mármol y granito.
3. Industria textil y papelera:
   • Blanqueo de fibras y tratamiento de materiales.
4. Síntesis química:
   • Producción de oxalatos metálicos y otros compuestos derivados.
5. Investigación bioquímica:
   • Estudios relacionados con la toxicidad y el metabolismo de oxalatos.

Reacciones químicas importantes

1. Neutralización:
   • Reacciona con bases para formar sales de oxalato.
   C₂H₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
2. Reducción:
   • Se oxida a dióxido de carbono en presencia de agentes oxidantes.
   C₂H₂O₄ → CO₂ + CO + H₂O
3. Complejación:
   • Forma complejos estables con metales como calcio, hierro y magnesio.
4. Deshidratación:
   • Pierde agua de cristalización al calentarse.

Resumen de propiedades clave