Ácido Nítrico 68–70% ACS 1 L Meyer

Características principales

1. Fórmula química: HNO₃
2. Peso molecular: 63.01 g/mol
3. Concentración: 68-70% en agua.
4. Estado físico: Líquido transparente, incoloro o ligeramente amarillento (debido a la presencia de óxidos de nitrógeno).
5. Punto de ebullición: 120.5 °C (a esta concentración).
6. Densidad: 1.41 g/cm³ (a 20 °C).
7. Solubilidad:
   • Completamente miscible con agua.
8. Pureza (grado ACS):
   • Cumple con los estándares de la American Chemical Society para aplicaciones científicas.
9. Propiedades químicas:
   • Ácido fuerte con alta capacidad oxidante.
   • Reacciona vigorosamente con metales y compuestos orgánicos.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Utilizado en titulaciones ácido-base y como agente oxidante en análisis espectrofotométricos.
2. Preparación de soluciones estándar:
   • Componente clave en soluciones usadas para calibración y análisis químico.
3. Industria química:
   • Precursor en la síntesis de fertilizantes, explosivos y colorantes.
4. Metalurgia:
   • Limpieza de metales (decapado) y preparación de superficies antes de recubrimientos.
5. Síntesis orgánica:
   • Usado en reacciones de nitración para la producción de compuestos aromáticos nitrados.
6. Fabricación de explosivos:
   • Componente esencial en la síntesis de nitroglicerina, trinitrotolueno (TNT) y otros compuestos explosivos.
7. Industria farmacéutica:
   • Usado en la síntesis de intermediarios farmacéuticos.
8. Investigación científica:
   • Reactivo común en la preparación de muestras para análisis por espectroscopía o cromatografía.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Altamente corrosivo. Puede causar quemaduras graves en la piel, daño ocular irreversible y lesiones en las vías respiratorias al inhalar vapores.
   • Vapores tóxicos que contienen óxidos de nitrógeno (NO₂).
2. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes resistentes a ácidos, gafas de seguridad, protección facial completa y ventilación adecuada.
3. Almacenamiento:
   • Guardar en un lugar fresco, seco y bien ventilado, lejos de materiales combustibles, bases fuertes y agentes reductores.
   • Utilizar recipientes resistentes a ácidos, preferiblemente de vidrio o polietileno.
4. Eliminación:
   • Desechar según las normativas locales para residuos peligrosos.

Aplicaciones típicas

1. Laboratorios analíticos:
   • Preparación de muestras para análisis espectroscópicos y químico-cuantitativos.
2. Metalurgia:
   • Limpieza y preparación de superficies metálicas.
3. Industria química:
   • Producción de nitratos, fertilizantes y productos industriales.
4. Síntesis química:
   • Usado en reacciones de nitración y oxidación de compuestos orgánicos e inorgánicos.
5. Industria alimentaria (control de calidad):
   • Evaluación de trazas de compuestos químicos en alimentos y bebidas.

Reacciones químicas importantes

1. Reacción con metales:
   • Reacciona con metales activos para liberar óxidos de nitrógeno y formar nitratos:
   Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2. Neutralización:
   • Reacciona con bases para formar sales de nitrato:
   HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
3. Nitración:
   • Reacciona con compuestos aromáticos en presencia de ácido sulfúrico para producir compuestos nitrados:
   C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
4. Oxidación:
   • Actúa como agente oxidante en numerosas reacciones químicas.

Resumen de propiedades clave