Ácido Cítrico Monohidratado (ACS) 250g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: C₆H₈O₇·H₂O
2. Peso molecular: 210.14 g/mol
3. Nombre IUPAC: Ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico monohidratado.
4. Estado físico: Cristales incoloros o polvo blanco.
5. Punto de fusión: Aproximadamente 135-152 °C (libera agua de cristalización y descompone).
6. Solubilidad:
   • Muy soluble en agua (148 g/100 mL a 20 °C).
   • Soluble en etanol y disolventes polares.
7. Pureza (grado ACS):
   • Pureza ≥ 99.0%, cumpliendo estándares estrictos para análisis químicos.
8. Propiedades químicas:
   • Ácido orgánico débil con tres grupos carboxílicos.
   • Punto isoeléctrico (pI): Dependiente del pH (alrededor de 3-6).

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Utilizado en titulaciones ácido-base y para la preparación de soluciones estándar.
2. Preparación de tampones químicos:
   • Combinado con bases (como citratos de sodio o potasio) para soluciones tampón utilizadas en laboratorios de química y biología.
3. Industria alimentaria:
   • Evaluación de acidez en alimentos y bebidas, como conservante o acidulante.
4. Industria farmacéutica:
   • Usado en la formulación de medicamentos, vitaminas y suplementos dietéticos.
5. Síntesis química:
   • Precursor en la fabricación de citratos metálicos, útiles en diferentes aplicaciones industriales.
6. Electroquímica:
   • Limpieza de superficies metálicas y baños electrolíticos.
7. Biotecnología y biología molecular:
   • Estudio de rutas metabólicas y como agente quelante en estudios enzimáticos.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Generalmente seguro, pero puede causar irritación en la piel, ojos o vías respiratorias al contacto directo o inhalación del polvo.
2. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla al manipular grandes cantidades o soluciones concentradas.
3. Almacenamiento:
   • Conservar en un lugar fresco, seco y protegido de la humedad, ya que puede aglomerarse fácilmente.
4. Eliminación:
   • Desechar según normativas locales para residuos químicos no peligrosos.

Aplicaciones típicas

1. Laboratorios químicos:
   • Preparación de soluciones analíticas, tampones y control de pH en experimentos.
2. Industria farmacéutica:
   • Producción de medicamentos y suplementos nutricionales.
3. Industria alimentaria:
   • Control de calidad en productos ácidos, como jugos y refrescos.
4. Limpieza industrial:
   • Eliminación de depósitos minerales y limpieza de superficies metálicas.
5. Biología y bioquímica:
   • Estudios enzimáticos y como agente quelante para metales.

Reacciones químicas importantes

1. Neutralización:
   • Reacciona con bases para formar citratos, utilizados en tampones y como agentes estabilizadores.
2. Esterificación:
   • Reacciona con alcoholes en presencia de ácido para formar ésteres de citrato.
3. Oxidación:
   • Puede oxidarse bajo condiciones específicas para formar compuestos más simples, como ácido acético.
4. Complejación:
   • Forma complejos estables con metales, actuando como agente quelante.

Resumen de propiedades clave