Nitrato de Aluminio Nonahidratado ACS 100g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: Al(NO₃)₃\cdotp9H₂O
2. Peso molecular: 375.13 g/mol
3. Estado físico: Cristales o polvo blanco, higroscópico.
4. Punto de fusión: Aproximadamente 73 °C (pierde agua de hidratación).
5. Solubilidad:
   • Altamente soluble en agua.
   • Soluble en etanol y otros solventes polares.
6. Pureza (grado ACS):
   • Alta calidad, garantizando precisión en análisis químicos y aplicaciones de laboratorio.
7. Propiedades químicas:
   • Agente oxidante fuerte.
   • Se descompone con el calor, liberando óxidos de nitrógeno.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Usado en análisis químicos y preparación de soluciones estándar.
2. Síntesis de compuestos de aluminio:
   • Precursor en la fabricación de óxidos y sales de aluminio.
3. Industria textil y del cuero:
   • Agente mordiente en procesos de teñido para mejorar la fijación de colorantes.
4. Industria de catalizadores:
   • Utilizado en la producción de catalizadores para reacciones químicas.
5. Tratamiento de materiales:
   • Usado en la producción de materiales ignífugos y en el procesamiento de polímeros.
6. Investigación y desarrollo:
   • Aplicado en estudios de reacciones químicas y procesos de síntesis avanzada.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias.
   • Su inhalación prolongada puede afectar el sistema respiratorio.
2. Reactividad:
   • Agente oxidante, puede reaccionar con materiales combustibles y reductores.
   • Se descompone con el calor, liberando gases tóxicos como NO₂.
3. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla al manipularlo.
4. Almacenamiento:
   • Guardar en un lugar seco, fresco y bien ventilado.
   • Mantener alejado de materiales inflamables, ácidos fuertes y agentes reductores.
5. Eliminación:
   • Desechar según normativas locales para residuos químicos oxidantes.

Aplicaciones típicas

1. Industria química:
   • Fabricación de compuestos de aluminio y materiales especiales.
2. Catalizadores:
   • Producción de catalizadores en la industria petroquímica y química.
3. Industria textil:
   • Mordiente en procesos de teñido de textiles y curtido de cuero.
4. Tratamiento de superficies:
   • Producción de recubrimientos especiales y retardantes de llama.
5. Síntesis de óxidos metálicos:
   • Base para la producción de óxido de aluminio (Al₂O₃\text{Al₂O₃}Al₂O₃).

Reacciones químicas importantes

1. Disociación en agua:
   • Se disuelve en agua liberando iones aluminio y nitrato:
   Al(NO₃)₃\cdotp9H₂O → Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 9H₂O
2. Descomposición térmica:
   • Se descompone al calentar, formando óxido de aluminio y liberando óxidos de nitrógeno:
   4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
3. Reacción con bases:
   • Forma hidróxido de aluminio al reaccionar con hidróxidos alcalinos:
   Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaNO₃
4. Interacción con reductores:
   • Puede reaccionar violentamente con agentes reductores debido a su poder oxidante.

Resumen de propiedades clave