Ácido Sulfámico Cristales ACS 100g - Meyer

Características principales

1. Fórmula química: H₃NSO₃
2. Peso molecular: 97.09 g/mol
3. Nombre IUPAC: Ácido amidosulfónico.
4. Estado físico: Cristales blancos o polvo cristalino.
5. Punto de fusión: 205 °C (descompone).
6. Solubilidad:
   • Altamente soluble en agua.
   • Moderadamente soluble en metanol y otros disolventes polares.
7. Pureza (grado ACS):
   • ≥ 99.5%, adecuado para análisis químicos y aplicaciones científicas.
8. Propiedades químicas:
   • Ácido fuerte, pero menos corrosivo que otros ácidos minerales.
   • Químicamente estable en condiciones normales.

Funciones y usos

1. Reactivo analítico:
   • Utilizado en titulaciones ácido-base y en la determinación de iones metálicos.
2. Limpieza industrial:
   • Usado como agente desincrustante para eliminar depósitos de cal y óxido.
3. Síntesis química:
   • Intermedio en la producción de compuestos sulfonados y detergentes.
4. Estabilización de cloro:
   • Usado para estabilizar soluciones de hipoclorito, evitando la descomposición del cloro.
5. Industria del papel:
   • Agente blanqueador en procesos de fabricación de papel.
6. Laboratorios de investigación:
   • Usado en estudios químicos para investigar reacciones de ácidos débiles y fuertes.
7. Biotecnología:
   • Investigación en procesos relacionados con reacciones ácido-base y catalizadores.

Precauciones y manejo

1. Toxicidad:
   • Puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias.
   • No es inflamable, pero en contacto con compuestos oxidantes puede generar gases tóxicos.
2. Equipo de protección personal (EPP):
   • Usar guantes, gafas de seguridad y mascarilla al manipularlo.
3. Almacenamiento:
   • Guardar en un lugar fresco, seco y bien ventilado, protegido de la humedad y fuentes de calor.
4. Eliminación:
   • Desechar según las normativas locales para residuos químicos no peligrosos.

Aplicaciones típicas

1. Laboratorios químicos:
   • Análisis de compuestos metálicos y preparación de soluciones estándar.
2. Limpieza industrial:
   • Eliminación de depósitos de cal en sistemas de agua y calderas.
3. Industria del papel:
   • Blanqueador y estabilizador en procesos de producción.
4. Industria química:
   • Intermedio en la síntesis de compuestos especializados.
5. Tratamiento de agua:
   • Estabilizador de cloro en sistemas de desinfección.

Reacciones químicas importantes

1. Neutralización:
   • Reacciona con bases para formar sales de sulfamato:
   H₃NSO₃ + NaOH → NaSO₃NH₂ + H₂O
2. Reacción con oxidantes:
   • Reacciona con hipocloritos para liberar gas cloro controlado.
3. Hidrólisis:
   • A temperaturas altas o en soluciones muy ácidas se descompone para formar amoníaco y ácido sulfúrico.
   H₃NSO₃ → NH₃ + H₂SO₄
4. Reacción con metales:
   • Reacciona con óxidos metálicos para disolver depósitos y limpiar superficies.

Resumen de propiedades clave